Question

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为 ．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 ． W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 ．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）O=C=O
（2）2C+SiO2 Si+2CO↑
（3）；
（4）第二周期VIA族；H2O2+SO2=H2SO4；H2SeO4
【解析】解：W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．（1）若W是最常见的温室气体，则W为CO2 ， 结构式为O=C=O，所以答案是：O=C=O；（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2 ， 该反应方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑；（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，①当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl2 ， 电子式为 ，所以答案是： ；②当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K2O2 ， 过氧根离子电子式为： ，所以答案是： ；（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．①如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO2 ， B在周期表中位置为第二周期VIA族，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4 ， 所以答案是：第二周期VIA族；H2O2+SO2=H2SO4；②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4 ， 所以答案是：H2SeO4 ．