Question

【题目】足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体 ⑤加入NaNO3固体 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧升高温度 ⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：①加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢，故错误；②加氢氧化钠，与硫酸反应，减少了硫酸的浓度，故反应速率变慢、氢气量减少，故错误；③加醋酸钠固体与硫酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故错误；④加Na2CO3固体，与硫酸反应，减少了硫酸的浓度，故反应速率变慢、氢气量减少，故错误；⑤加入NaNO3固体，与硫酸相遇具有强氧化性，与铁反应不再生成氢气，而是生成氮的氧化物，故错误；⑥加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸浓度，故反应速率变慢，故错误；⑦滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，由于铁是足量的，故产生氢气的量不变，故正确；⑧升高温度，反应速率加快；⑨改用浓度大的硫酸，反应速率加快；⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸，遇铁钝化，不产生氢气，故错误。所以，正确选项为B。故选B。