题目内容
【题目】(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为__________mol/L。
(2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为___________mol/L;溶质的质量为_________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L,SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。
【答案】(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
【解析】
试题分析:(1)硫酸钠的物质的量n=m/M=14.2g÷142g/mol=0.1mol,c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。
(2)根据溶液浓度的均一性,所取溶液浓度与原溶液浓度一样,与所取溶液的体积大小无关,所以其物质的量浓度为0.2 mol/L;根据m=nM、n=cV,则溶质的质量为0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g。
(3)溶液稀释前后溶质的物质的量不变得,c1V1=c2V2,c2=(0.2mol/L×0.05L)÷0.1L=0.1mol/L,每个硫酸钠分子中含有2个Na+和1个SO42-离子,所以Na+的物质的量浓度是硫酸钠的2倍,为0.2mol/L,SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等,为0.1mol/L。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有: 、 (答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= ;
②同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。