金刚石与石墨是碳的两种同素异形体.在100kPa时.1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量.下列说法正确的是( )A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低C．石墨比金刚石稳定D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
	C．	石墨比金刚石稳定		D．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

分析在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定．

解答解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；
B、1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，说明1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B正确；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故C正确；
D、1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，说明1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故D错误；
故选：BC．

点评本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定．

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19．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图1为分子结构示意图．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4；个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（举二例），写出其中之一的电子式

．

16．下列无色溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、CI^-、Ca²⁺、NO₃^-
	C．	OH^-、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-		D．	Fe³⁺、K⁺、Cl^-、I^-

3．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化、液化和干馏是物理变化
	B．	通过石油分馏得到的汽油是纯净物
	C．	石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
	D．	干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯

13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	生成C的速率与C分解的速率相等
	B．	A、B、C的浓度相等
	C．	单位时间生成n molA，同时生成3n molB
	D．	A、B、C的分子数之比为1：3：2

20．

（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）请认真分析如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

17．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	F^-的结构示意图：		B．	CH₄分子的比例模型：
	C．	CCl₄的电子式：		D．	甲烷的结构简式：

18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半径最小的金属

	A．	气态氢化物的热稳定性：X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
	C．	离子半径：Z＞W
	D．	X在自然界中以游离态和化合态形式存在

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