智利硝石矿层中含有碘酸钠.可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘.其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3--3NaHSO4+2 Na2SO4+1I2+1H2O(1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目(2)反应中硫元素被氧化.NaIO3是氧化剂(3)反应中.所得氧化产物和还原产物的质量之比为322:127．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
2NaIO₃+5NaHSO₃--3NaHSO₄+2 Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）反应中硫元素被氧化，NaIO₃是氧化剂
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为322：127．

分析（1）反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO₃，前的系数为2，NaHSO₃前的系数为5，结合原子守恒配平，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，以此来解答；
（2）化合价升高元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）化合价升高元素所在的产物是氧化产物，化合价降低元素所在的产物是还原产物．

解答解：（1）反应中，I元素的化合价降低，S元素的化合价由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0价，则取最小公倍数为10，所以NaIO₃，前的系数为2，NaHSO₃前的系数为5，结合原子守恒配平该方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移为：，故答案为：；
（2）S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO₃为氧化剂，故答案为：硫；NaIO₃；
（3）S元素的化合价升高，含S物质为还原剂被氧化，对应的产物NaHSO₄、Na₂SO₄为氧化产物，氧化剂被还原，对应的产物I₂为还原产物，则由反应中化学计量数可知氧化产物与还原产物的质量之比为（3×120+2×142）：1×254=322：127，故答案为：322：127．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）

	A．	用氯化铵和氢氧化钙制NH₃		B．	用铜片和稀硝酸制NO
	C．	用锌粒和稀硫酸制H₂		D．	用双氧水和二氧化锰制O₂

1．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（　　）

18．（1）已知NaHCO₃水溶液呈碱性．
①用离子方程式表示NaHCO₃水溶液呈碱性的原因HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-
②在NaHCO₃水溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
（2）在25℃下，将a mol•L^-1的醋酸溶液与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）
用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

\frac{1 0^{- 9}}{a - 0.01}

$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ ．

5．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

	A．	石灰水中通入过量的CO₂：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	稀硫酸和氢氧化钡：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	氯化铁溶液和氨水：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）

	A．	将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即可
	B．	将FeCl₃溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
	C．	将FeCl₃溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可
	D．	将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

2．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．
（1）₃₃As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半径由大到小的顺序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S^2-、Cl^-、As^2-离子半径由大到小的顺序是As^2-＞S^2-＞Cl^-．
（4）S^2-、Cl^-、Br^-中，还原性最弱的是Cl^-．
（5）Cl、As、Br的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是HCl＞HBr＞AsH₃（用化学式表示）．
（6）P、S、As的最高价氧化物的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄（用化学式表示）．

19．（1）有如下五组物质：A．O₂和O₃ B．

_{6}^{12}

${\;}_6^{12}$ C和

_{6}^{13}

${\;}_6^{13}$ C C．C₃H₈和C₉₉H₂₀₀
D．

E．

B互为同位素；A互为同素异形体；C属于同系物；E互为同分异构体；D是同一物质．
（2）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸四种有机物中：
①能与金属钠反应放出氢气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙醇．
②在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯．
③见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷．
④在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是乙烯．
⑤能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸钠反应放出二氧化碳的是乙酸．

20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl₂、Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生．

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↑	↑	↓
B	↓	-	↓	↓	-
C	↑	↓	-	-	-
D	↑	↓	-	-	↓
E	↓	-	-	↓	-

试回答下列问题：
（1）B是Ba（OH）₂ C是NaHCO₃ D是Na₂CO₃E是BaCl₂（填化学式）．
（2）写出下列离子反应方程式
①A与E反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
③将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↑	↑	↓
B	↓	-	↓	↓	-
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D	↑	↓	-	-	↓
E	↓	-	-	↓	-

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↑	↑	↓
B	↓	-	↓	↓	-
C	↑	↓	-	-	-
D	↑	↓	-	-	↓
E	↓	-	-	↓	-

试题分类

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↑	↑	↓
B	↓	-	↓	↓	-
C	↑	↓	-	-	-
D	↑	↓	-	-	↓
E	↓	-	-	↓	-