Question

（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是                         
                                                                                       
（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

Answer 1

（14分）
（1）F G C （3分）
（2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－（2分）
（3）往上层清液中继续滴加氨水，如果无红褐色沉淀产生，说明溶液已沉淀完全。（3分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0．1g（或恒重）为止。（3分）
（5）% （3分）

略