铜既不溶于稀硫酸.也不溶于KNO3溶液.现有2mol/L稀硫酸15mL.往其中加入2.02g KNO3晶体.充分溶解.该混和液最多可溶解铜的物质的量为A．0.0075molB．0.0225molC．0.03molD．0.0175mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO₃溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO₃晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

A．0.0075mol	B．0.0225mol
C．0.03mol	D．0.0175mol

B

2mol/L稀硫酸15mL的物质的量为0.03mol，氢离子的物质的量为0.06mol，2.02g KNO₃晶体的物质的量为0.02mol；当向混合溶液中加入铜，发生反应的离子方程式为：

；由方程式可知硝酸根离子物质的量过量，即氢离子完全反应，消耗铜的物质的量为0.0225mol，

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将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是

D．以上都不对

（6分）将足量铁投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后，产生H₂1.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）。（假设反应前后溶液的体积不变）

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论正确的是

A．该晶体中没有SCN^－	B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性强
C．Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺	D．Fe²⁺与SCN^－形成血红色的化合物

（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

（5）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）

（6分)将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有                 ；
(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺，不可能有                ；
(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和较多的Cu，则容器内不可能有        。

（14分）化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）。
a.用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度。
甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO₄^2-主要的离子方程式为                                                          。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.记录数据，计算。
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

（3）某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是。
（4）用下图装置进行CO₂性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。