下列化学方程式中.表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的

还原性

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

1

Al₂Te₃+

6H₂O

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

键能越大，物质的热稳定性越强

．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄

强

（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

183

．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：

原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大

．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：

（2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化学方程式可能正确的是

BD

．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：

吸收CO₂气体

，证明有CO气体生成的现象是：

F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

．
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀．填写下表：

反应现象	两支试管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快两支试管中紫色KMnO₄溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
实验结论	MnSO₄（Mn²⁺）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快 MnSO₄（Mn²⁺）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
试管中发生反应的离子方程式	2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O