题目内容
在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是（ ）
| CO转化率 T（℃） |
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 40% | 70% | 80% | 80% |
| T2 | 55% | 65% | a1 | a2 |
| A、热化学方程式中a＞0 |
| B、T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L?h） |
| C、T1℃下，该反应的化学平衡常数为25 |
| D、T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80% |
分析：A、根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；
B、化学反应速率之比等于方程式的系数之比；
C、根据三行式计算化学平衡常数数；
D、温度不同，化学反应速率不同，达到平衡的时间不一样．
B、化学反应速率之比等于方程式的系数之比；
C、根据三行式计算化学平衡常数数；
D、温度不同，化学反应速率不同，达到平衡的时间不一样．
解答：解：A、在时间间隔一个小时内，T1温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T1温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，降低温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是吸热的，即a＞0，故A正确；
B、T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率是一氧化氮速率的一半，即为0.2mol/（L?h），故B错误；
C、T1℃下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始浓度：1 2 0
变化浓度：0.8 1.6 0.8
平衡浓度：0.2 0.4 0.8
则K=
=25，故C正确；
D、反应进行的温度不同，所以化学反应速率不同，因此达到平衡的时间不一样，所以ɑ1、ɑ2不相等，故D错误．
故选AC．
B、T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率是一氧化氮速率的一半，即为0.2mol/（L?h），故B错误；
C、T1℃下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始浓度：1 2 0
变化浓度：0.8 1.6 0.8
平衡浓度：0.2 0.4 0.8
则K=
| 0.8 |
| 0.2×0．42 |
D、反应进行的温度不同，所以化学反应速率不同，因此达到平衡的时间不一样，所以ɑ1、ɑ2不相等，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．
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