Question

【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】C
【解析】解：22.4g铁的物质的量为 =0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：

Fe+	4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
1	4
0.4mol	n

所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：

Fe+	4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +	NO↑+2H2O
1mol	4 mol	1mol
0.2mol	0.8mol	0.2mol

根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：

故选：C．

铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．

先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．