题目内容
为了探究“二氧化碳是否只有在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验。
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ中装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条伸到试管Ⅲ的液面上，观察到木条没有复燃，且试管Ⅱ中淡黄色固体没有发生变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
在试管Ⅰ中装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且试管Ⅱ中淡黄色固体变为白色。
试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是___________________________________。
（2）在实验甲中，试剂X是__________，其作用是_________；在实验乙中，试剂Y是________。
（3）根据上述两个实验的现象，得到的结论是_________________________________________。
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________
________________________。
（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用______（填编号）。
A.大理石 B.小苏打 C.烧碱
D.盐酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸
（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析法加以证明，请完成下列反应：
_____Na2O2+_____C18O2+_____H218O=__________
（1）防止水蒸气进入试管Ⅱ中，使Na2O2受潮，影响实验结果
（2）浓硫酸 除去二氧化碳中的水蒸气 CO2的饱和溶液（或水）
（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应
（4）除去混在氧气中的二氧化碳
（5）BE
（6）2Na2O2+2C18O2+2H218O=2Na2C18O3+O2+2H2O
【试题分析】
解析：本题的实验目的是探究“二氧化碳是否只有在水存在时才能和过氧化钠反应”，因此在进行实验甲时应保证Na2O2绝对不接触水蒸气，这是通入CO2前关闭K1和K2的原因，试剂X也是起干燥CO2的作用。实验乙正好相反，必须使接触Na2O2的CO2中混有水蒸气，因此试剂Y应是不能消除水蒸气甚至是能提供水蒸气的物质。
潮湿的CO2通过Na2O2时，反应生成了O2，但CO2不一定能充分反应。当从试管Ⅱ中出来的气体中CO2的体积分数较大时，在试管Ⅲ中检验O2将不会产生明显现象，因此要用NaOH溶液吸收O2中的CO2。
因为Na2O2能和酸反应，所以制备CO2所用的酸应该是不挥发性酸，选项中的稀硫酸满足要求，相应的盐就只能是NaHCO3了。
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