题目内容

【题目】同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是

A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪

【答案】C

【解析】

A．质谱仪是按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的仪器，同分异构体的分子碎片的质量不一定完全相同，A不合题意；

B．红外光谱仪是测定分子中所含原子团或化学键的仪器，同分异构体的结构不同，化学键和原子团不一定相同，B不合题意；

C．元素分析仪是分析有机物的组成元素的仪器，同分异构体的组成元素相同，C符合题意；

D．核磁共振仪是测定有机物分子中氢原子种类及数目比的仪器，同分异构体的氢原子种类不一定相同，D不合题意；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】I.尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

下列说法错误的是（____）

A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：

(1)化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

(2)B→C的反应类型为___________。D→E的反应类型为______________。

(3)F的结构简式为____________。

(4)由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式是___________（写出一种即可）。

由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_____________________。

（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OHCH2=CH2）

【题目】请回答下列问题：

（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

【题目】分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( )

A.1种B.3种C.4种D.5种

【题目】下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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