题目内容
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（ ）
| A．8.4g | B．2.8g | C．11.2g | D．5.6g |
由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选A．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
生成气体的物质的量为
| 2mol/L×0.1L |
| 2 |
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选A．
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