Question

5．取116.6g的NH₄Cl和（NH₄）₂CO₃固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的CaCl₂溶液得到10g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH₄Cl的物质的量．

Answer 1

分析 10g白色沉淀为CaCO₃，根据碳酸根守恒可得：n[（NH₄）₂CO₃]=n（CaCO₃），根据m=nM计算m[（NH₄）₂CO₃]，再根据总质量计算出m（NH₄Cl），最后根据n=$\frac{n}{M}$计算．

解答 解：10g白色沉淀为CaCO₃，根据碳酸根守恒可得：n[（NH₄）₂CO₃]=n（CaCO₃）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
故m（NH₄Cl）=116.6g-0.1mol×96g/mol=107g，
则n（NH₄Cl）=$\frac{107g}{43.5g/mol}$=2mol，
答：固体混合物中NH₄Cl的物质的量为2mol．

点评 本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法解答，侧重对基础知识的巩固．