题目内容
【题目】下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧
【答案】C
【解析】
①氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，与题意不符，错误。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，根据PV=nRT，则它可能处于标准状况下，与题意不符，错误。
③标准状况下，HCl为气体，H2O为液体， 则1 LH2O的物质的量大于 1 LHCl的物质的量，与题意不符，错误。
④溶于水得到的溶液，可能为溶质与水反应生成的物质导电，也可能该物种电离产生的离子导电，则无法判断该物质就是电解质，与题意不符，错误。
⑤胶体具有丁达尔现象，而溶液无此性质，可利用丁达尔现象区别溶液和胶体，符合题意，正确。
⑥两种物质的物质的量相同，若两物质均为气体，则它们在标准状况下的体积也相同，与题意不符，错误。
⑦在同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，则气体物质的物质的量越大，则压强越大，符合题意，正确。
⑧同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，ρ=
、m=nM，则气体的密度与气体的相对分子质量成正比，符合题意，正确。
综上所述，答案为C。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。
（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。
