题目内容

【题目】下列关于钠的叙述中,正确的是

A.密度比水小B.具有氧化性

C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中

【答案】B

【解析】

A选项,钠的密度比水小,浮在水面上,故A正确;

B选项,钠化合价升高,具有强还原性,故B错误;

C选项,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,故C正确;

D选项,钠的密度比煤油的密度大,因此保存在煤油中,故D正确;

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l)     △H= -44 kJ/mol

(1)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________

Ⅱ.脱碳:

(2)向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________

A.混合气体的平均式量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变

C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

E.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.4,则0~5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);

②当起始n(H2)/n(CO)=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_________点(选填“D”、“E”或“F”)

Ⅲ.脱硫:

(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_______,阴极的电极反应式是_______________________

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