题目内容

(18分)
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
  将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,其缺陷是       _________________________________          ___。
(2)装置甲中反应的化学方程式是___________                           ___。
(3)装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
实验操作
预期现象和结论
 
 
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:

张明用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:(离子方程式:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2↑)
①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答:
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为____________________________。
(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn2的作用是_____________              ___。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________                  _____   ____。
共18分
(1)装置乙不应有瓶塞              (2分)
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O          (2分)
(或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,其他合理答案也给分)
(3)氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液等)       (2分)
(4)往一支试管中加入少量固体,加水溶解,再滴加几滴KSCN溶液;       (2分)
若溶液变为红色,说明该固体已变质;若溶液未变红色,说明该固体没有变质   (2分)
(5)2HSO4―2e=S2O82+2H(或2SO42―-2e=S2O82)    (3分)
(6)催化剂(或加快反应速率)     (2分)
(7)3.4%     (3分)
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