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将等物质的量的SO
2
和Cl
2
混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
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B
略
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(18分)
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一
]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,其缺陷是
__________
_______________________
___。
(2)装置甲中反应的化学方程式是___________
___。
(3)装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二
]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
实验操作
预期现象和结论
[实验三]用KHSO
4
制取H
2
O
2
并测其质量分数
查阅资料得知:工业上用电解KHSO
4
饱和溶液制取H
2
O
2
,示意图如下:
张明用此法制取一定浓度的H
2
O
2
,并进行下列实验测定H
2
O
2
的质量分数:(离子方程式:2MnO
4
―
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2
+
+8H
2
O+5O
2
↑)
①取5.00 mL H
2
O
2
溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
②用0.1000 mol/L KMnO
4
溶液滴定;
③用同样方法滴定,三次消耗KMnO
4
溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答:
(5)电解饱和KHSO
4
溶液时,阳极的电极反应式为____________________________。
(6)操作②中,滴入第一滴KMnO
4
溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn
2
+
的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn
2
+
的作用是_____________
___。
(7)原H
2
O
2
溶液中溶质的质量分数是__________
_____
____。
常温下,铁与下列酸溶液作用产生H
2
的是
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.浓硝酸
D.稀硝酸
(6分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据,回答下列问题:(已知Cl
2
+SO
2
+2H
2
O
H
2
SO
4
+2HCl)
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变________(填“大”或“小”)。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
设空气中N
2
、O
2
的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧:
4 FeS
2
+ 11 O
2
→ 2 Fe
2
O
3
+ 8 SO
2
(1)所得气体中SO
2
的体积分数不超过________%(保留一位小数)。
(2)在实际生产中,接触室SO
2
与O
2
的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO
2
、O
2
、N
2
的体积比为8:1:48,其流速为2.5 m
3
/ s,则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m
3
/ s(保留一位小数,气体体积在同温同压下测定)。
(3)若从接触室出来的气体中SO
2
、O
2
、N
2
、SO
3
的体积比为0.5:1:20: x,则x=_______,此时反应中SO
2
的转化率为__________%(保留一位小数)。
(4)硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO
2
、SO
3
等,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO
2
和(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
HSO
4
固体。为了测定上述(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
HSO
4
固体混合物的组成,现称取该样品四份〔(NH
4
)
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
的分解温度均高于200℃〕,实验数据如下:(气体均在标况下测定)
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
1
3.62
50
0.896
2
7.24
50
1.792
3
10.86
50
2.016
4
14.48
50
1.568
①该混合物中(NH
4
)
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
的物质的量之比____________
②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。
g铜与足量浓H
2
SO
4
共热时恰好完全反应,在标准状况下生成
L气体,则被还原的H
2
SO
4
的量是
A.
mol
B.
mol
C.
g
D.
g
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H
2
SO
4
的实际体积
A.等于50mL
B.大于50mL
C.
等于100mL
D.大于100ml
盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO
2
至饱和,若向甲试管中加入足量过氧化钠,乙试管中加入足量氨水,则下列叙述正确的是:
A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
下列叙述中错误的是
A.将SO
2
气体通入足量的Ba(OH)
2
溶液中有白色沉淀生成
B.将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中有白色沉淀生成
C.将SO
2
气体通入用硝酸酸化的BaCl
2
溶液中有白色沉淀生成
D.将HNO
3
酸化后的BaCl
2
溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成,不能判断该溶液中一定存在SO
4
2
-
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