题目内容
【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和 Na+。某同学为确定其组分,设计并完成了如下实验:
由此可推测原溶液中:
A. SO42-、NH4+和Na+ 一定存在,CO32-一定不存在
B. SO42-、NH4+一定存在,Na+ 和CO32-一定不存在
C. c(Fe3+)=0.1 molL-1
D. c(Cl-)≥0.4molL-1
【答案】D
【解析】试题分析:向溶液中加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明含有n(NH4+)=0.02mol;同时产生红褐色沉淀;含有Fe3+;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;则n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=" 2×" (1.6g÷ 160 g/mol)=0.02mol,c(Fe3+)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L;向上述滤液中加入足量盐酸,无气体产生,说明不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,则含有n(SO42-)=" 4.66g÷" 233g/mol=0.02mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。1×n(NH4+)+3×n(Fe3+)=0.08mol,而负电荷总数是2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,所以一定还含有阴离子,只能含有Cl-,若无其它阳离子,则Cl-物质的量是0.08mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,若含有其它阳离子,则c(Cl-)要大于0.4mol/L,答案选D。

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