题目内容
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是____________ ，Z2Y的电子式是_____________。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是_____________ 。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（离子符号用化学式表示）______________。
（4）有人设计将WQ4Y与Y2反应的化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是_____________。
（1）W在元素周期表中的位置是____________ ，Z2Y的电子式是_____________。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是_____________ 。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（离子符号用化学式表示）______________。
（4）有人设计将WQ4Y与Y2反应的化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是_____________。
（5）已知一定量的W（s）单质能在Y2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示： 请写出一定条件下WY2(g) 与W（s）反应生成WY(g)的热化学方程式______________ 。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________。
（1）第二周期IVA族；
（2）d
（3）c(NO3-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
（4）CH3OH－6e－+ H2O＝CO2+6H+
（5）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; △H= +172.5kJ/mol 或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ; △H= +86.25kJ/mol
（6）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
（2）d
（3）c(NO3-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
（4）CH3OH－6e－+ H2O＝CO2+6H+
（5）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; △H= +172.5kJ/mol 或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ; △H= +86.25kJ/mol
（6）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
练习册系列答案
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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大；W与Q按1：4形成的化合物A是一种重要能源；W与Y，X与Y组成的化合物是常见的大气污染物；Y与Z按1：1形成的离子化合物B，其摩尔质量为78g?mol-1．请回答下列问题．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
| A、氢化物稳定性：Z＞W | B、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rQ＞rW | C、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 | D、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |