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现有四种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用           
        
B
略
练习册系列答案
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（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是        
A．玻璃棒B．烧杯C．漏斗D．250mL容量瓶
E、500mL容量瓶         F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是                                           。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是                                                
                                                                            
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                              。
现配制500mL0．5moI/L的NaOH溶液
（1）需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，（2）还需要的玻璃仪器有__________．
（3）用托盘天平称量氢氧化钠固体时， （4）应在小烧杯里应称量___克氢氧化钠．
（5）配制过程主要有：溶解、_____、转移、______、加水稀释、定容、摇匀，而
（6）后转移到试剂瓶里并贴上标（7）   签。（8）若取上述溶液100mL，（9）其物质的量浓度为________（10）如果其它各项操作均正常，（11）                仅有一项下列操作时，（12）对配制结果有何影响（填偏高、偏低、无影响或无法确定）？定容时俯视刻度线________．配制前容量瓶不干燥_______．定容后摇匀时有液体贱出______．
（12分）如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

（1）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：___________________
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________________
（3）按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是_________，应对装置C进行的操作是 ___________________________________  。
（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在实验中造成的后果是________________________   。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______
二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。通常实验室可以用碳酸钙（固体）和稀盐酸溶液来制取。如果是你要利用此反应原理制取二氧化碳气体你会选择跟           （填“过氧化氢”、“氯酸钾”）制取氧气相同的发生装置；收集方法可选用                    ，收集后盖上玻璃片          （填“正放”、“倒放”）在桌上。
用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管  （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）                 
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）           
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）          
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（  ）
A．200 mLB．100 mLC．101 mLD．120 mL
如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（   ）
A．用Cu和稀硝酸反应制NO
B．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3
C．用Fe与稀硫酸反应制H2
D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（ ）
试剂：①新制Cu(OH)2      ②碘水               ③浓硝酸
现象：a. 变蓝色           b. 砖红色沉淀         c. 变黄色
A．②-a、①-c、③-bB．③-a、②-c、①-b
C．②-a、③-c、①-bD．②-c、③-a、①-b

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