题目内容

【题目】短周期五种元素ABCDE的原子序数依次增大。ABC的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,CE位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。AB的单质依次为GT,在密闭容器中充入一定量的GT,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。

物质

T

G

W

10min时,c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min时,c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列问题:

(1)ABC能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_________

(2)BCDE的简单离子中,离子半径由大到小排序为__________(用离子符号表示)

(3)JL是由ABCE四种元素组成的两种常见酸式盐,JL混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式_______JL中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_______(填化学式)

(4)B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2A2C,正极反应式为_____;电池工作一段时间后,电解质溶液的pH_____(填增大”“减小不变)。

(5)ABCD四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示,已知M耐高温。

X的电子式为______W的结构式为________

②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一,提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外,还有____________

【答案】NH4NO3NH4NO2 S2->N3->O2->Mg2+ H++HSO3-=H2O+SO2 NH4HSO3 O2+H2O+4e-=4OH- 减小 升高温度 加入催化剂

【解析】

C原子最外层电子数是电子层数的3倍,可推知CO元素;短周期五种元素ABCDE的原子序数依次增大。ABC的单质在常温下都呈气态,可中AH元素;BN元素;CE位于同主族,则ES元素;D原子序数大于O,小于SA2CH2O1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体,n(G)=44.8L÷22.4L/mol=2mol,说明GH2D+2价的Mg元素。然后根据物质的性质分析推断,进行解答。

根据上述分析可知AH元素,BN元素,CO元素,DMg元素,ES元素。

(1) ABC三种元素分别是HNO,三种元素能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物可能为NH4NO3NH4NO2

(2)BCDE元素分别是NOMgS,离子核外电子层数越多,离子半径越大;对于电子层数相同的元素,离子的核电荷数越大,离子半径越小;S2-核外有3个电子层,N3-O2-Mg2+离子核外有2个电子层,所以四种元素形成的简单离子中,离子半径由大到小排序为S2->N3->O2->Mg2+

(3)JL是由ABCE四种元素组成的两种常见酸式盐,则这两种盐为NH4HSO3NH4HSO4,硫酸氢铵是强酸的酸式盐,在溶液中以H+形式存在,亚硫酸氢铵是弱酸的酸式盐JL混合可产生有刺激性气味的气体,这两种溶液发生反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2JL中,NH4HSO3中的S+4价,具有还原性,能被具有强氧化性的高锰酸钾溶液氧化,因此能使酸性高锰酸钾溶液退色的是NH4HSO3

(4)B2A4N2H4C2O2,在碱性环境中该燃料电池放电效率高。该电池放电时生成N2H2O,在正极上O2获得电子,发生还原反应变为OH-,正极的反应式为O2+H2O+4e-=4OH-;在负极上N2H4失去电子,与溶液中的OH-结合形成N2H2O,电极反应式为:N2H4-4e-+4 OH-=N2+4H2O,总反应方程式为:N2H4+O2=N2+2H2O,可见电池工作一段时间后,电解质溶液中溶质的物质的量不变,但由于溶液的体积增大,所以溶液的pH减小;

(5)ABCD四种元素组成的单质、化合物已知M耐高温,说明M是离子化合物,结合这几种物质的转化关系及物质的性质可知XMg3N2YMg(OH)2MMgOWNH3;甲是H2O,乙是O2KNOFNO2

XMg3N2Mg3N2是离子化合物,其电子式为WNH3,在该分子中,N原子与3H原子形成3个共价键,结构式为

NH3与O2在催化剂存在条件下,加热发生氧化反应,产生NO和水,该反应是工业上制取硝酸的重要化学反应,反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,根据一些化学反应速率的因素,要提高该反应速率,除了可以增大反应物浓度、增大压强外,还有升高温度、使用合适的催化剂。

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