Question

【题目】某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_______________________。

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ____________________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代数式表示）

Answer 1

【答案】KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色1.0×10-5423/w

【解析】

（1）碘酸钾中碘元素由+5价降为0价，碘化钾中碘元素由-1价升高为0价，根据化合价升降法配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；

（2）Na2SO3溶液与I2反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

（3）①以淀粉做指示剂的时候，当I2反应完后，恰好完全反应，所以溶液由蓝色变为无色。故判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；②反应后生成I2的物质的量为；精制盐的含碘量为。