题目内容
（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___ __。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
（2）双线桥标出反应KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O电子转移的方向和数目。（2分）
（11分）（1）HNO3 ；Cu ；Cu；N；Cu(NO3)2；NO ，1:4（每空1分，共7分）
（（2分）
（2）
（2分）
【解析】
试题分析：（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，硝酸铜是氧化产物；硝酸中N元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，被还原，硝酸是氧化剂，氮气是还原产物。根据反应的方程式可知被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2:8＝1:4；根据电子得失守恒可知，其电子转移的方向和数目可表示为。
（2）在反应KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O，氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知，其电子转移的方向和数目可表示为。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、表示
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