题目内容
二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(1)S、Fe 11.2
(2)①打开分液漏斗上的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑
③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
④
×100%
(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成
②Ⅲ Cl2+SO2+2H2O
4H++2Cl-+S
③2c(S
)+c(HS
)
【解析】(1)4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是S、Fe;设生成二氧化硫的体积是x L。
4FeS2+11O28SO2 +2Fe2O3 转移电子
179.2 L 44 mol
x L 2.75 mol
x=11.2。
(2)①打开分液漏斗上的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
②加热KMnO4固体或KClO3和MnO2的固体混合物;
③使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收。
④在冰水状态下,SO3呈固态,所以装置D增加的质量即为SO3的质量,n(SO3)=
mol,装置E由于吸收了SO2而生成BaSO4白色沉淀,n(SO2)=n(BaSO4)=
mol,由2SO2+O2
2SO3知,该反应消耗掉的n(SO2)=n(SO3)= mol,所以二氧化硫的转化率为:×100%。
(3)①Na2S和SO2发生氧化还原反应生成单质硫沉淀。
②Ⅲ合理,因为该白色沉淀为BaSO4,来源就是SO2被氧化;而方案Ⅰ:白色沉淀为AgCl,与SO2的还原性无关;方案Ⅱ验证的是SO2的漂白性。
③根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),又溶液显中性,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(S)+c(HS)。
名校课堂系列答案
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC
)+2c(C
)