题目内容

用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（ ）

选项溶液操作及现象

ACaCl2 溶液通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊

BNa2SiO3 溶液通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失

CCa(ClO)2 溶液通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去

DBaCl2溶液先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失

 

 

A

【解析】由于弱酸不能与强酸盐反应,当通入氨气后,溶解的CO2与通入的氨气发生反应,CO2+H2O+2NH3(NH4)2CO3,(NH4)2CO3是一种强电解质,以N、C存在,C与Ca2+生成CaCO3沉淀,A正确;Na2SiO3溶液通入CO2生成H2SiO3沉淀,而H2SiO3沉淀不能溶于过量CO2,B错;Ca(ClO)2溶液通入CO2,CO2+H2O

+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO,再加入品红溶液,HClO的强氧化性使品红的红色褪去,C错;BaCl2溶液通入NO2后,生成HNO3,再通入SO2则被氧化为H2SO4,生成BaSO4沉淀,沉淀不会消失,D错。

 

练习册系列答案
相关题目

FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

A.滴入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解

B.都能透过半透膜

C.都有丁达尔现象

D.加热蒸干灼烧,最终都有Fe2O3生成

 

二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 

(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。

②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式 。

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 。

④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。

(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为 。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

 

从淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低浓度　Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴

下列有关说法不正确的是（ ）

A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2

C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L

D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

 

下列关于工业生产的说法中,不正确的是（ ）

A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C.工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极

D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂

 

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是 　。

一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　 。

(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 　;

反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 　。

(3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。

①提出假设:

假设1:溶液中只存在Fe2+;

假设2:　 ; 

假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

实验操作步骤

实验现象

结论

 

 

 

 

 

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

 

如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）

A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应

B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.U形管中溶液pH逐渐减小

 

根据图所示装置，下列说法不正确的是（　　）

 

选项开关状态溶液A电极B说明

A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法

C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜

D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜

 

 

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