用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失．(3)要重复� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

环形玻璃搅拌棒

．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少实验过程中的热量损失

．
（3）要重复进行三次实验的目的是

多次测量求平均值可以减少实验误差

．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是

室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

（填“相等、不相等”），简述理由

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关

．
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

偏小

；（填“偏大、偏小、无影响”）．
（7）三次平行操作所测得的数据如下：

温度序号	起始温度t₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
温度序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差 △t/℃
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为

46.3kJ?mol^-1

．

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）多次测量减少实验误差；
（4）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（6）根据弱电解质电离吸热分析；
（7）根据反应后溶液的比热容c为4.18J?℃^-1?g^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3；带入公式：Q=cm（t₂-t₁），计算即可．

解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）多次测量减少实验误差，故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25mol?L^-nH₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L^-n醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．
（7）△t=

27.3+27.4+28.6-25×3

=2.77，Q=cm△t，2.77°C×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=1.159kJ；△H=-Q/n（H₂O）=-1.159kJ/0.025mol=-46.3kJ?mol^-1，故答案为：46.3kJ?mol^-1．

点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．