Question

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

 (1) 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

(2) 计算原混合气体中CH₄跟O₂的体积比。

Answer 1

（1）336 Ml （2） 1∶4

解析:

 (1)　CH₄＋2O₂→CO₂＋2H₂O

1 mol CH₄完全燃烧得到的CO₂和H₂O共 80 g 

原混合气体中n(CH₄)= =0.0075 mol 

CH₄体积为0.0075 mol×22.4×10³ mL·mol^－1=168 mL 

剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL    

(2)V(CH₄)∶V(O₂)=168∶(840－168)=168∶672=1∶4