题目内容
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g。计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。
解析:碱石灰吸收CO2和H2O的质量。
则原混合气体中V(O2)=840 mL-168 mL=672 mL。
V(CH4)∶V(O2)=168 mL∶672 mL=1∶4。
燃烧后为CO2、H2O(g)、O2的混合气体,通过碱石灰后,剩余O2,体积为840 mL-168 mL-2×168 mL=336 mL。
答案:(1)336 mL (2)1∶4
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