Question

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重 0.600 g，计算：

（1）碱石灰吸收后所剩余气体的体积（标准状况下）。

（2）原混合气体中CH₄和O₂的体积比。

Answer 1

解析：根据化学方程式的计算应注意以下三点：

（1）化学方程式中的化学计量数比即为个数比、物质的量比、气体的体积比，但不是质量比。

（2）不同种物质可用不同单位，但量要相当。

（3）化学方程式中注明的量应是纯物质的量。

答案：（1）CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O共80 g。

V(CH₄)=×22.4 L=0.168 L=168 mL

剩余气体（即过量的O₂）的体积为：840 mL-168 mL-168 mL×2=336 mL

（2）V(CH₄)∶V(O₂)=168 mL∶(840 mL-168 mL)=1∶4