[题目]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水:Cl2+H2O＝2H++ Cl-+ClO-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-＝CO32-+H2OD．炭和浓硝酸反应:C+4H++2NO3-＝CO2↑+2NO↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ClO－

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．炭和浓硝酸反应：C＋4H＋＋2NO3－＝CO2↑＋2NO↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

试题解析: A．HclO为弱酸，不能拆；A错误；B．过氧化氢氧化碘离子为碘单质，B正确；C．烧碱足量，与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液，反应没有沉淀；C错误；D．炭和浓硝酸反应生成二氧化氮；D 错误；

考点: 离子方程式的考察。

练习册系列答案

A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

【题目】下列化合物的用途叙述正确的是

A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2

B. 水玻璃可用作防火剂或防腐剂

C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D. SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）

A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp１杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp１杂化，为直线形

【题目】四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下：

有关信息：

①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114.1℃。

⑧暴露于空气中与空气中的水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是。

（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是（）→（）→（）→（）→（）（填装置序号）。

（3）装置V的作用是。

（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物化学式为。

（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95 g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4，则SnCl4的产率为。

【题目】某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是。

（2）装置C的目的是检验SO2 性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。

（3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：

I．HSO3－与ClO－刚好反应完 II．漂白粉不足 III．漂白粉过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成下表。

（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）

实验序号	实验操作	现象	可能的情况
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡		III
②	滴加少量溴水，振荡		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生

（4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为。

【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

【题目】【离子反应】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子	Cl－ SiO32－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)

（2） Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是______________(写

离子符号)

（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含

不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是__________________。

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用CO2来中和

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	化学法

【题目】实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H20)，主要工艺流程如下。

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中。溶液会褪色的是________（填字母序号）。

A．品红溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为：________________。

（3）过程③中需加入的物质是________________。

（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________。

（5）过程⑥调节pH可选用下列试剂中的__________（填序号）。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO3

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