题目内容

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

A. 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 置换反应不一定属于氧化还原反应

D. 化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应

【答案】B

【解析】A、可能只有一种元素得到电子、也失去电子,如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化,故A错误;B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,故B正确;C、置换反应有单质参加和生成,一定属于氧化还原反应,故C错误;D、有单质参加的化合反应和有单质生成的化合反应是氧化还原反应,所以化合反应和复分解反应可能是氧化还原反应,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________

(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。

若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。

H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________

处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________

若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29

(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

.向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。

.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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