题目内容
【题目】取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到4.66g，并有气体放出，计算：
（1）原混合液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·L-1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液体积变化忽略不计)[写出计算过程]______________。
【答案】 0.2 1.12 所得滤液溶质为KOH。根据K元素守恒得n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]=2×[
+
]=0.14mol 故 c(KOH)= 
=0.7mol/L
【解析】（1）过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g，（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
=0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L－1；（2）n（CO2）=n（BaCO3）=
=0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L，生成二氧化碳的体积为1.12L；(3). 所得滤液溶质为KOH。根据K元素守恒得n(KOH)=2×[n(K2SO4)+n(K2CO3)]=2×[
+
]=0.14mol 故 c(KOH)= 
=0.7mol·L－1。
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