题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
(1)写出化学式:A__________, C___________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:_________________________________________
A→D:__________________________
【答案】 K[Al(OH)4] Al2O3 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- [Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O
【解析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,应为两性化合物,因B加热分解可生成C,则可知B为Al(OH)3,C为A12O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),说明A中含有K元素,A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3,则A应为KAlO2;
(1)通过以上分析知,A、C分别是KAlO2和A12O3;
(2)A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
A→D的反应为AlO2-和Al3+的转化,反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
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