题目内容
【题目】己知某纯碱（Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为bg；
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸；直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为cg；
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是_____________________
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将____________(填偏高、偏低或不变)
（3）步骤⑤的目的是__________________________
（4）步骤⑦的目的是________________________
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________
【答案】 防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 偏高 把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收 保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收 
×100%
【解析】（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
（2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
（4）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（5）设需要碳酸钠的质量为X则：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X d﹣b
解得X=
；
所以试样中纯碱的质量分数的计算式为
；
