题目内容

【题目】把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为(

A.123B.321C.631D.632

【答案】D

【解析】

三个电解槽串联,则转移的电子数相等,设均转移6e-,由Na++e-═NaMg2++2e-═MgAl3++3e-═Al,则:6e-6Na3Mg2Al,所以析出钠、镁、铝的物质的量之比为632,故答案为D

练习册系列答案
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【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

I.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了,则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________

(3)装置C的作用是__________________________

(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。

A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

(5)测定产品的纯度:

称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

蒸馏水煮沸的原因:______________,KMnO4标准溶液用______(酸或碱)式滴定管,产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

(6) 产物中含有 _________________

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

(7)C中反应的化学方程式为

___________________________

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液

(8)____________________

(9) 溶液中含有 _______________

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