题目内容
【题目】研究铝元素、硫元素及其化合物的性质具有重要意义
（1）①NH4A1(SO4)2可作净水剂，用必要的化学用语及文字说明其理由是_________。
②相同条件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=______。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。
【答案】 A13++3H20Al(OH)3(胶体)+3H+,胶体具有吸附性 小于 0.043 5 
(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
【解析】（1）①NH4Al(SO4)2可作净水剂，是由于Al3+在水溶液中发生水解生成Al(OH)3胶体，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，能悬浮颗粒使其沉降从而净化水；②相同条件下，NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+水解产生氢离子抑制NH4+水解， NH4HSO4在水溶液中完全电离出氢离子，抑制NH4+的水解，抑制程度比前者大，所以0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+）小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
（2）①由图可知，当pH=13时，c(S2-)=5.7
10-2mol/L，由硫元素守恒可知，c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-c(S2-)=0.1mol/L-5.7
10-2mol/L =0.043 mol/L；②因为Ksp(MnS)= c(Mn2+)
c(S2-)，当Mn2+开始沉淀时， 
mol/L ，由图可知溶液的pH=5；
（3）①HSO3-的电离方程式为
，所以HSO3-的电离平衡常数表达式为
；②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中，Na2SO3完全电离，钠离子不发生水解，浓度最大，SO32-浓度仅次与钠离子；SO32-可以水解成HSO3-和OH-，由于OH-可以来源于SO32-水解和水的电离，则c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；③根据电离平衡常数表可知：H2SO3酸性强于H2CO3的酸性，H2CO3酸性强于HSO3-酸性，根据强酸制弱酸，因此主要的离子方程式为
。
【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。
【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )
化学键 | H-H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。
(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。