下列对非金属元素的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列对非金属元素(稀有气体除外)的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素（除氟外）必定呈现正价

A．②⑤

B．①③

C．①⑤

D．②③④

解析

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

个．
（2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为

；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为

，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为

（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

（4）E³⁺的核外电子排布式是

，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为

．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为

球（“黑”“白”）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为            。
（2）A的氢化物中一种组成为A₂H₂分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ键的数目为　　　　。
（3）写出化合物AC₂的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。
（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是　　　　
（5）E的价电子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化学式为
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                  。

在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外电子层上有种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是。

（2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于晶体，请写出该化合物的化学式。

（3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有。（选填编号）

a．Cl原子最外层电子数比氧多

b．酸性：HCl＞H₂O

c．ClO₂中氯元素为+4价，氧元素为−2价

d．沸点：H₂O＞HCl

与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂ +HCl ClO₂↑+___________________（没有配平）

（4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO₂ +____HCl

（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。生成0.2 mol ClO₂转移电子的物质的量为_______ mol。

（6）ClO₂对污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明显的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，现用ClO₂将CN^－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m³这种污水，至少需要ClO₂_______ mol 。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）

（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 .F元素原子的最外层电子数为个。

（2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为

（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

（4）E³⁺的核外电子排布式是，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为　　　球（“黑”“白”）

（7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式是

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是

（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是

（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是，

写出该反应的化学方程式、。

（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：。

	0.1MPa	0.5MPa[	1 MPa	10 MPa
400℃	99.2%	99.6%[	99.7%	99.9%[来
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

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