题目内容
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl
能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是
（5）E的价电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
(1)C<O<N (2) sp杂化 3 NA或3×6.02×1023个
(3) 
NO (4) NH3 HO分子间存在氢键
(5)3d
4S
［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3
(6)4Mg+10HNO="4" Mg(NO) +NH
NO +3HO
解析试题分析：D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，因此D为Mg，C为O；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC为非极性分子，故A为C，B为N; E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故E为Cr。(1)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，故电离能大小为C<O<N；（2）A2H2分子为乙炔，碳原子以SP杂化，碳碳三键为一个σ键和两个π键；等电子体指电子数和原子数相同的分子、离子或基团。（4）物质的沸点大小主要受分子间作用力和氢键的作用，C、H之间，H、O之间都可以形成氢键，其作用力远远大于分子间作用力。（5）由ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，可知该配合物为［Cr(NH3)4(H2O)2］Cl3；（6）N的最低价为-3。
考点：原子结构及元素周期律
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
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已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |