Question

8．短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．

		X
	Y
Z

（1）X元素的单质的分子式是He，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为4g/mol．
（2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为H-F，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是同主族中F原子半径最小，故H-F键长最短，H-F键最稳定，H-F键能最大．
（3）Z单质的晶体属于分子晶体，Z的氢化物的电子式是，该分子中含2个σ键，0个π键（若不含填0）．

Answer 1

分析 由短周期元素的位置，可知X是He，Y是F元素，Z是S元素．
（1）稀有气体为单原子分子；计算X原子的质量数，摩尔质量与质量数在数值上相等；
（2）Y与氢化合形成的化合物为HF，键长越短，共价键越稳定，键能越大；
（3）硫单质属于分子晶体，硫的氢化物为H₂S，分子中F原子与H原子之间形成1对共用电子对．

解答 解：由短周期元素的位置，可知X是He，Y是F元素，Z是S元素．
（1）稀有气体为单原子分子，X元素的单质的分子式是He；若X核内中子数与质子数相等，则其质量数=2+2=4，故其摩尔质量为4g/mol，故答案为：He；4g/mol；
（2）Y与氢化合形成的化合物为HF，结构式为H-F，同主族中F原子半径最小，故H-F键长最短，H-F键最稳定，H-F键能最大，故答案为：H-F；同主族中F原子半径最小，故H-F键长最短，H-F键最稳定，H-F键能最大；
（3）硫单质属于分子晶体，硫的氢化物为H₂S，分子中F原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，该分子中含2个σ键，没有π键，故答案为：分子晶体；；2；0．

点评 本题考查元素周期表、化学键、电子式等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．