Question

【题目】NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式: .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 （填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:

Answer 1

【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；②增大；

（3）2NO+2CON2+2CO2；（4）①还原；②NO+O2--2e-=NO2。

【解析】

试题分析：（1）NO2和水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(2)①断键是吸热，形成键放出热量，断键吸收热量总和是(945＋498)kJ=1443kJ，形成键放出热量为2×630kJ=1260kJ，反应为吸热反应，即N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=(1443－1260)kJ·mol－1=＋183kJ·mol－1；②正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，化学平衡常数增大；(3)N转化成N2，CO被氧化成CO2，N的化合价降低2价，C的化合价升高2价，最小公倍数是2，即化学反应方程式为2NO＋2CON2＋2CO2；（4）①根据装置图，Pt电极上，氧气转化成O2－，化合价降低，得到电子，被还原；②NiO电极上，NO＋O2－－2eNO2。