题目内容
【题目】下列过程中发生氧化还原反应的是( )
A. Cu和稀HNO3反应 B. Fe的导电
C. Na2CO3溶液与盐酸反应 D. CaCO3高温分解
【答案】A
【解析】A、Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、NO和水,属于氧化还原反应,A正确;B、Fe的导电属于自由电子的定向移动,不是氧化还原反应,B错误;C、Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,属于复分解反应,不是氧化还原反应,C错误;D、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳,没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,D错误,答案选A。
练习册系列答案
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【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因____________。
④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。