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【题目】已知:2H2g+O2g=2H2Ol △H=Q1kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Og △H=Q2kJ/mol

CH4g+2O2g=2H2Ol+CO2g △H=Q3kJ/mol

常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L标准状况下经完全燃烧后恢复到常温则放出的热量为

【答案】0.4Q3+0.05Q1kJ

【解析】

试题分析标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=0.5mol甲烷和氢气的体积之比为41所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1molCH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H1=-Q3 kJmol-1 可知0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q3 kJmol-1=0.4Q3kJH2g+O2g═H2Ol△H3=-Q1kJmol-1可知0.1mol氢气燃烧放出的热量为×Q1kJmol-1=0.05Q1kJ所以放出的热量为0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=0.4Q3+0.05Q1kJ

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方案三:质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g;②取n g样品装入广口瓶中;③检验装置的气密性;④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g;⑤关闭止水夹;⑥打开止水夹;⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号):③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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