题目内容

已知HNO₃（浓）和S加热生成NO₂，该反应的含硫产物肯定不可能是

A.
H₂S
B.
SO₂
C.
SO₃
D.
H₂SO₄

A
试题分析：硝酸中氮化合价降低，硫的化合价升高，A中硫是-2价，化合价降低，不可能。选A。
考点：氧化还原反应

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（2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为

，D的原子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性C

E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有

（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O NaOH溶液与B、C气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是

．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是

（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是

装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应．请回答下列问题：
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，则反应的化学方程式为

2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

．乙同学认为Na₂O_：与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO．生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理

（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①

稀HNO₃可以把BaSO₃氧化为BaSO₄

稀HNO₃可以把BaSO₃氧化为BaSO₄

若反应后的固体有Na₂O₂残留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化为 SO₄^2-

若反应后的固体有Na₂O₂残留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化为 SO₄^2-

．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na₂O₂反应．已知：H₂C₂0₄

CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为

；验证该产物可选择的试剂是

稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水

稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水

．上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为

已知HNO₃（浓）和S加热生成NO₂，该反应的含硫产物肯定不可能是（　　）

已知HNO₃（浓）和S加热生成NO₂，该反应的含硫产物肯定不可能是（）

A．H₂S B．SO₂ C．SO₃ D．H₂SO₄