Question

11．同温同压下测得氢气的密度为0.089g•L^-1，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.848g•L^-1，又知该气体为三原子分子，且有两种元素组成，两元素的质量比为1：1，则气体X的化学式为SO₂．

Answer 1

分析 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，据此计算X的摩尔质量，又知该气体为三原子分子，且有两种元素组成，设分子式为A₂B，两元素的质量比为1：1，则2Mr（A）=Mr（B），计算A、B相对原子质量确定元素，可以书写分子式．

解答 解：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则M（X）：2g/mol=2.848g•L^-1：0.089g•L^-1，解得M（X）=64，
又知该气体为三原子分子，且有两种元素组成，设分子式为A₂B，两元素的质量比为1：1，则2Mr（A）=Mr（B），故2Mr（A）+2Mr（A）=64，故Mr（A）=16，Mr（B）=2Mr（A）=32，则A为O元素、B为S元素，则气体X的化学式为SO₂，
故答案为：SO₂．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，关键是明确相同条件下不同气体密度之比等于摩尔质量之比，题目难度不大．