题目内容

下列说法正确的是
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42)=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②

C

解析试题分析:①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n在pH<=7的条件下成立,错误;②在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立,若向溶液中加入可溶性硫酸盐或可溶性钡盐,则式子不成立,错误;③根据溶液中电荷守恒和物料守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)],两式结合消去c(Na+)即得,正确;④氨水与盐酸刚好完全中和时的产物是氯化铵,铵根离子水解,结合水电离产生的氢氧根离子使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液中的氢离子也即水电离产生的氢离子,而水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1,正确,答案选C。
考点:考查溶液的稀释pH的计算、难溶盐的溶度积、守恒规律的应用、酸碱混合后的有关计算

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