下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)＝c(Cl-) C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

解析

练习册系列答案

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一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小	B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大	D．pH减小

如图表示水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列说法正确的是

A．ab线上任意点溶液均显中性

B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性

C．图中温度T₁＞T₂

D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

常温下，用 0．01 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄²^－)＝
③将0.1mol·L^-1的NaHS和0.1mol·L^-1 Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)
④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1