Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为NA

B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

C.84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4NA

D.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸充分反应，生成SO2分子数目为NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每1molNa2O2参加反应，转移电子数为1mol，39gNa2O2的物质的量为39g78g/mol=0.5mol，则反应转移电子数为0.5mol，即0.5NA，故A错误；

B. 0.2molNO和0.1molO2混合，二者混合发生化学反应：2NO+O2═2NO2，产生0.2molNO2，但体系存在2NO2N2O4，导致分子个数减小，所以所得气体分子数少于0.2NA，故B错误；

C. Fe转化为Fe3O8，相当于Fe的化合价升高价，84gFe完全转化为Fe3O4，84gFe的物质的量为 =1.5mol，则转移的电子数为1.5mol×=4mol，即4NA个，故C正确；

D. Cu和浓硫酸反应生成SO2，和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，最终停止反应，所以1molCu和2mol热浓硫酸反应，生成SO2分子数目小于NA，故D错误；

故选C。