题目内容
【题目】煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展,化石能 源大量消耗,人类已经面临较严重的能源危机。为此,提高能源的利用率和开发更多的新能源 显得相当重要。下图是煤化工产业链的一部分。
请回答:
(1)任意列举两项新能源_____。
(2)上述处理煤的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达 60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式是:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓,则 X 的名称是_____。
(4)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的化学方程式依次是_____________ 。
(5)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨—空 气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 100%,理论上 γ[n(O2)/n(NH3)]=1.25,实际 生产要将 γ 值维护在 1.7~2.2 之间, 原因是___________。 [温馨提示:n(O2)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量,即 n(O2)值越大,说明氧分子数目 越多]
【答案】 太阳能、地热能、氢能、风能、生物质能、核能等等 化学 氢氧化铝 FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+H2SO4,4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O 一方面提高氧气量,增大氨的氧化率;另一方面 γ 值在该范围,氨的氧化率已高达 95~99%, 再提高,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本,所以而实际生产要将 γ 值 维持在 1.7~2.2 之间
【解析】(1)常见的新能源有太阳能、地热能、氢能、风能、生物质能、核能等,故答案为:太阳能、地热能、氢能、风能、生物质能、核能等;
(2)煤的干馏、气化和液化都属于化学变化,故答案为:化学;
(3)根据化学方程式和质量守恒定律分析,反应前K:1个,反应后:1个,则x中不含K;反应前Al:1个,反应后应:1个,则x中含有一个Al,依此类推,x中还含有3个O,3个H,则X的化学式为 Al(OH)3;故答案为:氢氧化铝;
(4)第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O,生成物有Fe2+和SO42-,反应的方程式为:2FeS2+7O2+2H2O 2H2SO4+2FeSO4;Fe2+具有还原性,可被氧气氧化为Fe3+,方程式为:2H2SO4+O2+4FeSO4 2Fe2(SO4)3+2H2O;故答案为:2FeS2+7O2+2H2O 2H2SO4+2FeSO4;2H2SO4+O2+4FeSO4 2Fe2(SO4)3+2H2O;
(5)结合题干信息:由氨氧化的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,可知氨氧化率达到100%,实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间,原因是浓度太少不利于NH3的转化,γ值为2.2时NH3氧化率已近100%,故答案为:一方面提高氧气量,增大氨的氧化率;另一方面 γ 值在该范围,氨的氧化率已高达 95~99%, 再提高,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本,所以而实际生产要将 γ 值 维持在 1.7~2.2 之间。
【题目】下列实验装置或方案不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验装置或 方案 | 50mL0.5mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液 | |||
目的 | 制备少量氨气 | 配制0.10mol/L NaOH溶液 | 测定中和热 | 探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 |
A. A B. B C. C D. D