Question

亚硝酸(HNO₂)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
(1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性条件下,当NaNO₂与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I^-被氧化为I₂时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 
(3)要得到稳定的HNO₂溶液,可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃·H₂O、H₂O六种物质。
①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素
()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

Answer 1

(1)HNO₂H⁺+N　(2)NO　(3)bc
(4)①2Al+N+OH^-+2H₂O2Al+NH₃·H₂O　②减小
(5)15

(2)NaNO₂中氮元素的化合价降低1价,为+2价;(3)由(2)可知HNO₂具有氧化性,所以c选项不合适,碳酸的酸性小于HNO₂,b选项不合适;(4)找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物可得Al+NAl+NH₃·H₂O,依据化合价守恒可知2Al+N2Al+NH₃·H₂O,依据电荷守恒可知2Al+N+OH^-2Al+NH₃·H₂O,补“H₂O”配“H”得2Al+N+OH^-+2H₂O2Al+NH₃·H₂O;
(5)写出方程式2N+CH₄N₂O+2H⁺2N₂↑+CO₂↑+3H₂O,n(混合气体)="0.75" mol,n(CO₂)="0.25" mol,n(尿素)="0.25" mol